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化学反应平衡图像 转化率—时间—压强 如何判断放热与吸热

发布时间:2019-07-28 08:34 来源:未知 编辑:admin

  对于可逆反应,其它条件不变,升高温度平衡向吸热反应方向移动;降低温度平衡向放热反应方向移动,所以要判断ΔH0或ΔH0,首先要根据图像确定T1、T2的大小,然后根据T1、T2的大小及平衡移动方向,可确定反应是放热还是吸收。

  根据图像看温度高低有两种方法,第一种方法过横坐标作垂线与两斜线相交,看同一时间那个反应的多或生成的多,反应的多或生成的多化学反应速率越快。化学反应速率越快反应的温度就越高,

  例如1中图像过t1温度作垂线,但是达到平衡时,低温时平衡混合物C中的百分含量高,说明降低温度,平衡向正反应方向移动,正反应为放热反应,所以ΔH0,

  例如2中图像T1先转弯,说明T1先平衡、T1T2,但温度高时混合物中B的百分含量高、温度低时混合物中B的百分含量低,说明降低温度,平衡向正反应方向移动,正反应为放热反应,所以ΔH0,

  展开全部这个是在T1温度下进行反应得到的曲线温度下进行反应得到的曲线。至于怎么实现在某个温度下进行反应,做过实验的都应该知道吧?

  然后就可以看到,在左边刚开始,不同线的斜率是不同的,斜率大,代表反应快,反应快,那自然就是温度高了。所以左边是T2大于T1,右边是T1大于T2。又或者你看达到平衡所需要的时间,时间短代表反应快,也就是温度高了。

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