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【高考】化学反应速率 化学平衡!

发布时间:2019-05-20 19:38 来源:未知 编辑:admin

  化学平衡是高中化学比较难的部分,今天给大家分享这部分知识点,希望对你有所帮助~

  ⑴.化学反应速率的概念及表示方法:通过计算式:v =Δc /Δt来理解其概念:

  ②在同一反应中,用不同的物质来表示反应速率时,数值可以相同,也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此,表示反应速率时,必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时,其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。如:化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q

  ③一般来说,化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应速率,实际是这段时间内的平均速率,而不是瞬时速率。

  ①.浓度:其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大活化分子总数,从而加快化学反应速率。值得注意的是,固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数;

  ②.压强:对于气体而言,压缩气体体积,可以增大浓度,从而使化学反应速率加快。值得注意的是,如果增大气体压强时,不能改变反应气体的浓度,则不影响化学反应速率。

  ③.温度:其他条件不变时,升高温度,能提高反应分子的能量,增加活化分子百分数,从而加快化学反应速率。

  ⑤.其他因素。如固体反应物的表面积(颗粒大小)、光、不同溶剂、超声波等。

  ④、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同;

  ⑤、对于气体体积数不同的可逆反应,达到化学平衡时,体积和压强也不再发生变化。

  混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡

  ②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡

  ④在单位时间内生成了nmolB,同时消耗q molD,因均指v逆不一定平衡

  温度任何化学反应都伴随着能量变化,在其他条件不变的条件下,体系温度一定时平衡

  ⑴勒沙持列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强和温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含:

  ②原理的适用范围:只适用于一项条件发生变化的情况(即温度或压强或一种物质的浓度),当多项条件同时发生变化时,情况比较复杂;

  ⑵、平衡移动:是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系,条件改变后,可能发生平衡移动。即总结如下:

  ⑶、平衡移动与转化率的关系:不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。

  ①浓度、温度的改变,都能引起化学平衡移动。而改变压强则不一定能引起化学平衡移动。强调:气体体积数发生变化的可逆反应,改变压强则能引起化学平衡移动;气体体积数不变的可逆反应,改变压强则不会引起化学平衡移动。催化剂不影响化学平衡。

  强调:加快化学反应速率可以缩短到达化学平衡的时间,但不一定能使平衡发生移动。

  Ⅰ、若反应物只有一种:aA(g)=bB(g) + cC(g),在不改变其他条件时,增加A的量平衡向正反应方向移动,但是A的转化率与气体物质的计量数有关:(可用等效平衡的方法分析)。

  ①在不改变其他条件时,只增加A的量,平衡向正反应方向移动,但是A的转化率减小,而B的转化率增大。

  ②若按原比例同倍数地增加A和B,平衡向正反应方向移动,但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关:如a+b = c + d,A、B的转化率都不变;如a+ bc+ d,A、B的转化率都增大;如a + b c + d,A、B的转化率都减小。

  ①看起点:分清反应物和生成物,浓度减小的是反应物,浓度增大的是生成物,生成物多数以原点为起点。

  ②看变化趋势:分清正反应和逆反应,分清放热反应和吸热反应。升高温度时,△V吸热>△V放热。

  ③看终点:分清消耗浓度和增生浓度。反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。

  ④对于时间——速度图像,看清曲线是连续的,还是跳跃的。分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。增大反应物浓度V正突变,V逆渐变。升高温度,V吸热大增,V放热小增。

  ①三步分析法:一看反应速率是增大还是减小;二看△V正、△V逆的相对大小;三看化学平衡移动的方向。

  ②四要素分析法:看曲线的起点;看曲线的变化趋势;看曲线的转折点;看曲线的终点。

  ③先拐先平:对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),在转化率-时间曲线中,先出现拐点的曲线先达到平衡。它所代表的温度高、压强大。这时如果转化率也较高,则反应中m+np+q。若转化率降低,则表示m+np+q。

  ④定一议二:图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系。化学反应速率化学反应进行的快慢程度,用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

  ⑴、概念:同一反应,在一定条件下所建立的两个或多个平衡中,混合物中各成分的含量相同,这样的平衡称为等效平衡。

  ①等温等容条件下的等效平衡:在温度和容器体积不变的条件下,改变起始物质的加入情况,只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量相同,则两平衡等效,这种等效平衡可以称为等同平衡。

  ②等温等压条件下的等效平衡:在温度和压强不变的条件下,改变起始物质的加入情况,只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量比值相同,则两平衡等效,这种等效平衡可以称为等比例平衡。

  ③等温且△n=0条件下的等效平衡:在温度和容器体积不变的条件下,对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应,只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边任意一边物质的物质的量比值相同,则两平衡等效,这种等效平衡可以称为不移动的平衡。

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